GUIA DE EJERCICIOS Y CONCEPTOS
FACULTAD DE ODONTOLOGÍA
1- Todos los elementos en estado libre (no combinados con otros elementos) tienen un número de oxidación igual a cero (por ejemplo Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2- H es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es -1 (por ejemplo NaH, CaH2).
3- El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en el OF2, donde es +2.
4- El elemento metálico en un compuesto iónico tiene número de oxidación positivo.
5- En los compuestos covalentes, se asigna el número de oxidación negativo al átomo más electronegativo.
6- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero.
7- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Ejercicios:
Calcular el número de oxidación de:
CO2
H2SO4
MnO4-
C2O42-
Na2SO4
K3AsO4
CaCO3
- Si el número de oxidación de un elemento cambia por ejemplo de +2 a +3, o de -1 a 0 este se _________________ porque________________________
- El cambio de +5 a +2 o de -2 a -4 es ___________________porque________
- Analice la reacción :
- 2H2 + O2 = 2H2O y diga quien se oxida y quien se reduce, además diga porque el oxigeno es considerado el agente oxidante.
- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- Balancear por ensayo y error (tanteo)
Na + Cl2 = NaCl
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
KClO3 = KCl + O2
FACULTAD DE ODONTOLOGÍA
1- Todos los elementos en estado libre (no combinados con otros elementos) tienen un número de oxidación igual a cero (por ejemplo Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2- H es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es -1 (por ejemplo NaH, CaH2).
3- El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en el OF2, donde es +2.
4- El elemento metálico en un compuesto iónico tiene número de oxidación positivo.
5- En los compuestos covalentes, se asigna el número de oxidación negativo al átomo más electronegativo.
6- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero.
7- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Ejercicios:
Calcular el número de oxidación de:
CO2
H2SO4
MnO4-
C2O42-
Na2SO4
K3AsO4
CaCO3
- Si el número de oxidación de un elemento cambia por ejemplo de +2 a +3, o de -1 a 0 este se _________________ porque________________________
- El cambio de +5 a +2 o de -2 a -4 es ___________________porque________
- Analice la reacción :
- 2H2 + O2 = 2H2O y diga quien se oxida y quien se reduce, además diga porque el oxigeno es considerado el agente oxidante.
- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- Balancear por ensayo y error (tanteo)
Na + Cl2 = NaCl
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
KClO3 = KCl + O2
Por el método de número de oxidación:
1)- Cl2 + Na2S2O3 + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O
Rta: 4 Cl2 + Na2S2O3 + 10 NaOH = 2 Na2SO4 + 8 NaCl + 5 H2O
2)- Sn + HNO3 = H2SnO3 + NO2 + H2O
Rta: Sn + 4 HNO3 = H2SnO3 + 4 NO2 + H2O
3)- K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl = CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
Rta: K2Cr2O7 + 6 FeCl2 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 2 KCl + 6 FeCl3 + 7 H2O
Primero: asigne los números de oxidación, segundo: escriba dos ecuaciones nuevas únicamente con los que se oxidaron y redujeron, en el mismo paso balancee el número de átomos y a continuación la carga eléctrica usando los electrones. Tercero: balancee la ganancia y perdida de electrones multiplicando por los menores números enteros que hagan igual la perdida de electrones del paso de oxidación al de reducción (para que pierda y gane el mismo número de electrones en la ecuación ya que se debe conservar el mismo número de electrones ganados que perdidos). Cuarto: Transfiera los coeficientes de las ecuaciones balanceadas de oxidación- reducción a la ecuación original. Quinto: Balancee los elementos restantes, Primero metales, luego no metales luego el Hidrógeno y por último los Oxígenos. Finalmente compruebe que la ecuación a ambos lados conserva la misma proporción.
1)- Cl2 + Na2S2O3 + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O
Rta: 4 Cl2 + Na2S2O3 + 10 NaOH = 2 Na2SO4 + 8 NaCl + 5 H2O
2)- Sn + HNO3 = H2SnO3 + NO2 + H2O
Rta: Sn + 4 HNO3 = H2SnO3 + 4 NO2 + H2O
3)- K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl = CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
Rta: K2Cr2O7 + 6 FeCl2 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 2 KCl + 6 FeCl3 + 7 H2O
Primero: asigne los números de oxidación, segundo: escriba dos ecuaciones nuevas únicamente con los que se oxidaron y redujeron, en el mismo paso balancee el número de átomos y a continuación la carga eléctrica usando los electrones. Tercero: balancee la ganancia y perdida de electrones multiplicando por los menores números enteros que hagan igual la perdida de electrones del paso de oxidación al de reducción (para que pierda y gane el mismo número de electrones en la ecuación ya que se debe conservar el mismo número de electrones ganados que perdidos). Cuarto: Transfiera los coeficientes de las ecuaciones balanceadas de oxidación- reducción a la ecuación original. Quinto: Balancee los elementos restantes, Primero metales, luego no metales luego el Hidrógeno y por último los Oxígenos. Finalmente compruebe que la ecuación a ambos lados conserva la misma proporción.
